Endoterma reakcio

Endoterma estas nomata kemia reakcio, dum kiu necesas alporti energion.  La kontraŭo estas la ekzoterma reakcio. Dum la endoterma reakcio la tiel nomata rekacientalpio  ${\displaystyle \Delta H^{\circ }}$ estas pozitiva.^[1] La entalpio H estas la sumo de la interna energio de la sistemo kaj de la produto de ĝia premo kaj volumeno. Ĝi estas la enhavo de varmo ĉe konstanta premo.^[2] Sekve dum endoterma reakcio energio estas enprenata energio en formo de varmo el la ĉirkauo.  Se oni nomas${\displaystyle \Delta H}$ la diferencon de la entalpioj de la finaj (${\displaystyle H_{2}}$) kaj komencaj ${\displaystyle H_{1}}$ substancoj,  t.e. la sorbita energio, por endotermaj reakcioj validas: ${\displaystyle \Delta H=H_{2}-H_{1}>0}$.

1. ↑ Noto pri endothermic reaction.
2. ↑ Noto pri  enthalpy, H. En: IUPAC Compendium of Chemical Terminology (the “Gold Book”). doi:10.1351/goldbook.